नीचे दर्शाए गए अनुसार दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड वाले सेल का विभव $V$ क्या है:
$Pt | \frac{1}{2} H_{2(g)} | H^{+} (10^{-8} M) || H^{+} (10^{-3} M) | \frac{1}{2} H_{2(g)} | Pt$

दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड वाले सेल का विभव क्या होगा,जिसमें ऋणात्मक इलेक्ट्रोड $10^{-8} \ M \ H^{+}$ के संपर्क में और धनात्मक इलेक्ट्रोड $0.025 \ M \ H^{+}$ के संपर्क में है? ($V$ में)

$25^{\circ} C$ पर $Cd_{(s)} | Cd_{(aq)}^{2+} || Cu_{(aq)}^{2+} | Cu_{(s)}$ सेल का सेल विभव ज्ञात करने के लिए निम्नलिखित में से किस व्यंजक का उपयोग किया जाता है?

$25^{\circ} \text{C}$ पर $Sn^{2+}(0.01 \text{ M}) | Sn(s)$ का इलेक्ट्रोड विभव ज्ञात कीजिए, यदि $E^0_{Sn^{2+}/Sn} = -0.136 \text{ V}$ है। ($\text{ V}$ में)

$pH = 12$ वाले जलीय विलयन में $Cu$ का अपचयन विभव (reduction potential) क्या होगा? यदि $Cu(OH)_2$ का $K_{sp} = 1 \times 10^{-19}$ और $E^{\circ}_{Cu^{+2}/Cu} = 0.34 \ V$ है।

यदि $25^{\circ} C$ पर $H^{+}$ सांद्रता को $1 \, M$ से घटाकर $10^{-4} \, M$ कर दिया जाए,तो $MnO_4^- / Mn^{2+}$ युग्म की ऑक्सीकरण क्षमता में परिवर्तन का परिमाण $x \times 10^{-4} \, V$ है। ($H^{+}$ सांद्रता में परिवर्तन पर $MnO_4^-$ और $Mn^{2+}$ की सांद्रता को समान मानें)। $x$ का मान ....... है।
(निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित)
$[\text{दिया है} : \frac{2.303 RT}{F} = 0.059]$